DWMED

Pewna chloropochodna X homologu benzenu zawiera jeden atom węgla o zerowym stopniu utlenienia. Pozostałym jej atomom węgla przypisuje się stopień utlenienia równy -I. Jeśli w tej cząsteczce podstawi się jeden z atomów wodoru kolejnym atomem chloru w obecności światła, wówczas jednemu z atomów węgla przypiszemy stopień utlenienia równy I. Masa cząsteczkowa uzyskanego w ten sposób związku chemicznego Y będzie o 27,27% większa od masy cząsteczkowej wyjściowej chloropochodnej.

Określ wzór półstrukturalny (grupowy) oraz nazwę systematyczną związku chemicznego Y.

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm³ (w przeliczeniu na warunki normalne).

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Pewna chloropochodna X homologu benzenu zawiera jeden atom węgla o zerowym stopniu utlenienia. Pozostałym jej atomom węgla przypisuje się stopień utlenienia równy -I. Jeśli w tej cząsteczce podstawi się jeden z atomów wodoru kolejnym atomem chloru w obecności światła, wówczas jednemu z atomów węgla przypiszemy stopień utlenienia równy I. Masa cząsteczkowa uzyskanego w ten sposób związku chemicznego Y będzie o 27,27% większa od masy cząsteczkowej wyjściowej chloropochodnej.

Związek chemiczny X poddano działaniu mieszaniny stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI). Zaobserwowano, że zawartość naczynia reakcyjnego zmieniła zabarwienie.

Narysuj wzory półstrukturalne głównych organicznych produktów tej reakcji chemicznej, podaj ich nazwy oraz barwę mieszaniny poreakcyjnej.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, prowadzącej do utworzenia szarozielonego osadu podczas I etapu doświadczenia.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej roztwarzania szarozielonego osadu – procesu przebiegającego podczas II etapu doświadczenia.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, jaka przebiega po wprowadzeniu tlenku ołowiu(IV) do silnie zasadowego roztworu zawierającego  jon kompleksowy chromu o liczbie koordynacyjnej 6. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Anion chromianowy(VI) może powstawać na wiele różnych sposobów, w zależności od rodzaju użytych odczynników. Na przykład, jeśli zastosowany wyjściowy roztwór zawiera jony chromu(III), wówczas po wprowadzeniu do niego roztworu mocnej zasady sodowej, obserwuje się strącenie szarozielonego osadu (etap I). Powstałe ciało stałe roztwarza się w nadmiarze odczynnika strącającego, w efekcie powstają jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, zawierające chrom (etap II). Gdy do opisanego układu wprowadzi się odpowiednio silny utleniacz – na przykład tlenek ołowiu(IV), w opisanych warunkach powstaje dwuujemny jon kompleksowy, w którym ołów przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4 (etap III). Jeśli w układzie nie ma tzw. barwnego jonu, wówczas roztwór zawierający opisany jon kompleksowy ołowiu jest bezbarwny.

Określ, jaką barwę przyjmuje faza wodna po zakończeniu II oraz III etapu opisanego w informacji wprowadzającej doświadczenia? Napisz wzór jonu, którego obecność prowadzi do takiego, a nie innego podanego przez Ciebie zabarwienia.

Anion chromianowy(VI) może powstać również w reakcji, podczas przebiegu której pierwiastki nie zmieniają swych stopni utlenienia. Substratem jest wówczas związek chemiczny chromu, którego aniony obecne w wodnym roztworze nadają mu pomarańczowe zabarwienie.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej przemiany.

Temperatura wrzenia (1013 hPa) p-ksylenu (1,4-dimetylobenzenu) wynosi 138,4 ⁰C, natomiast temperatura topnienia naftalenu równa jest 80,3 ⁰C.

W trzech probówkach umieszczono kolejno: karbid, p-ksylen oraz naftalen. Następnie, do każdego z wymienionych naczyń dodano ostrożnie wody destylowanej (25 ⁰C). Zawartość probówek, w których nie przebiegła reakcja chemiczna ogrzano do temperatury 95 ⁰C.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej cynku z kwasem siarkowym(VI). Współczynniki uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny gaz, brunatniejący u jego wylotu. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Napisz cząsteczkowe równanie reakcji przebiegającej między gazami, które powstały w wyniku działania stężonych roztworów kwasów na metale. Podaj wzór sumaryczny drobiny pełniącej w tym procesie rolę utleniacza oraz drobiny będącej reduktorem.

Pewna czynna optycznie III-rzędowa, nasycona monochloropochodna zawiera 26,39% chloru. W jej cząsteczce I-rzędowe atomy węgla stanowią 26,76% masy i jest ich tyle samo, co atomów węgla II-rzędowych. Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne.

Doświadczenie nr 1: opisaną chloropochodną poddano działaniu gorącego, alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu. Po zakończeniu reakcji oddzielono frakcję wodną od frakcji organicznej i umieszczono je w dwóch odrębnych naczyniach.

Doświadczenie nr 2: do naczynia z frakcją organiczną uzyskaną w doświadczeniu nr 1 dodano wody bromowej i wielokrotnie wstrząśnięto.

Wykonaj stosowne obliczenia, a następnie narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) opisanej monochloropochodnej oraz podaj jej nazwę systematyczną.

Zebrano gazowe produkty reakcji: miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) oraz cynku ze stężonym kwasem siarkowym(VI). Następnie zmieszano je w stosunku objętościowym 1:1 i przereagowano. Mieszaninę poreakcyjną o objętości równej 2,24 dm³ przepuszczono przez płuczkę z roztworem zawierającym 4 g wodorotlenku sodu i fenoloftaleinę. Roztwór odbarwił się, a naczynie opuścił bezbarwny, bezwonny, brunatniejący u jego wylotu gaz. Objętości gazów odmierzano w temperaturze 303 K, pod ciśnieniem normalnym.

Brunatniejący u wylotu jednego z naczyń gaz otrzymać można również w reakcji miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisujące jej przebieg. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij stosując metodę bilansu jonowo-elektronowego.

Pewna czynna optycznie III-rzędowa, nasycona monochloropochodna zawiera 26,39% chloru. W jej cząsteczce I-rzędowe atomy węgla stanowią 26,76% masy i jest ich tyle samo, co atomów węgla II-rzędowych. Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne.

Doświadczenie nr 1: opisaną chloropochodną poddano działaniu gorącego, alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu. Po zakończeniu reakcji oddzielono frakcję wodną od frakcji organicznej i umieszczono je w dwóch odrębnych naczyniach.

Doświadczenie nr 2: do naczynia z frakcją organiczną uzyskaną w doświadczeniu nr 1 dodano wody bromowej i wielokrotnie wstrząśnięto.

Narysuj wzory grupowe wszystkich izomerów geometrycznych, jakie powstały w wyniku przeprowadzenia doświadczenia nr 1.