DWMED

Schemat biochemicznego procesu, w wyniku którego β-D-glukopiranoza przekształcona zostaje w kwas D-glukonowy ilustruje rysunek poniżej:

Na podstawie: J. Kączkowski, Podstawy biochemii, Warszawa 1976.

Produktem przemiany oznaczonej na schemacie cyfrą 1 jest lakton X (cykliczny ester), w cząsteczce którego atom węgla o hybrydyzacji orbitali walencyjnych typu sp² jest analogiem anomerycznego atomu węgla w wyjściowej cząsteczce β-D-glukopiranozy.

Narysuj wzór chemiczny cząsteczki związku chemicznego X w projekcji Hawortha.

Schemat biochemicznego procesu, w wyniku którego β-D-glukopiranoza przekształcona zostaje w kwas D-glukonowy ilustruje rysunek poniżej:

Na podstawie: J. Kączkowski, Podstawy biochemii, Warszawa 1976.

Narysuj wzór cząsteczki będącej enancjomerem kwasu D-glukonowego. W tym celu uzupełnij poniższy szablon projekcji Fischera.

Schemat biochemicznego procesu, w wyniku którego β-D-glukopiranoza przekształcona zostaje w kwas D-glukonowy ilustruje rysunek poniżej:

Na podstawie: J. Kączkowski, Podstawy biochemii, Warszawa 1976.

Zgromadzono zestaw kilku odczynników chemicznych: płyn Lugola, NaOH_(aq), KHCO_3(aq), fenoloftaleina, NH_3(aq).

Z podanego zestawu wybierz jeden taki odczynnik, którego użycie pozwoli odróżnić wodny roztwór β-D-glukopiranozy od wodnego roztworu kwasu D-glukonowego. Zapisz stosowne obserwacje – uzupełnij tabelę.

W temperaturze 25 ⁰C stała równowagi reakcji dysocjacji kwasu chlorowego(III) ma wartość 1,1∙10^–².

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jakie powinno być sumaryczne stężenie molowe jonów H⁺ oraz Cl^– w roztworze kwasu solnego, aby wartość pH tego roztworu była identyczna, jak roztworu kwasu chlorowego(III) o stężeniu 0,1 mol∙dm^–³? Wynik obliczeń podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

W dwóch różnych probówkach umieszczono wodne roztwory właściwe fenolu i acetonu. Następnie do każdego z naczyń dodano kolejno płyn Lugola (wodny roztwór zawierający jod i jodek potasu) oraz roztwór wodorotlenku sodu.

Uzupełnij pola tabeli wyrazami charakteryzującymi zawartość każdej z probówek w danym momencie doświadczenia: bezbarwny, szafirowy, brunatny, niebieski, żółty osad, ceglasty osad.

Związki karbonylowe mogą być stosowane w reakcjach otrzymywania alkoholi, przy czym proces taki prowadzi się z udziałem tzw. związku Grignarda, którego przykładem może być bromek etylomagnezowy (CH₃CH₂MgBr). Ogólny schemat opisanej przemiany ilustruje rysunek:

Na zamieszczonym schemacie R, R₁ oraz R₂ są resztami węglowodorowymi lub atomami wodoru.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Podczas reakcji pewnej substancji X z opisanym w informacji wstępnej związkiem Grignarda uzyskano alkohol o najwyższej możliwej rzędowości. W jego cząsteczce atom węgla z najsilniej zaznaczonym cząstkowym ładunkiem dodatnim łączy się z trzema takimi samymi podstawnikami alkilowymi.

Napisz nazwę systematyczną związku X.

Związki karbonylowe mogą być stosowane w reakcjach otrzymywania alkoholi, przy czym proces taki prowadzi się z udziałem tzw. związku Grignarda, którego przykładem może być bromek etylomagnezowy (CH₃CH₂MgBr). Ogólny schemat opisanej przemiany ilustruje rysunek:

Na zamieszczonym schemacie R, R₁ oraz R₂ są resztami węglowodorowymi lub atomami wodoru.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

W pewnych warunkach przeprowadzono utlenianie metanolu. Uzyskany produkt X poddano reakcji z chlorkiem metylomagnezowym i uzyskano najbliższy homolog Y wyjściowego substratu opisanego ciągu przemian.

Narysuj wzory grupowe związków chemicznych X oraz Y.

Roztwory wodne o wartości pH poniżej 3,2, zawierające oranż metylowy mają barwę czerwoną, a o wartości pH powyżej 4,4 – żółtą.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Określ, jaką barwę przyjmie oranż metylowy w roztworze uzyskanym w wyniku zmieszania 10 cm³ roztworu wodorotlenku potasu (0,001 mol∙dm^–³) z 10 cm³ roztworu kwasu solnego (0,05 mol∙dm^–³)? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

W 300 cm³ pewnego roztworu kwasu bromowodorowego znajduje się 2,71·10²⁰ anionów bromkowych.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń wartość pH tego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W temperaturze 298 K pewien wodny roztwór kwasu chlorowego(III) o objętości 200 cm³ jest układem homogenicznym, w którym znajduje się 1,204·10²¹ anionów chloranowych(III).

Oblicz wartość pH opisanej mieszaniny. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

W temperaturze 298 K pewien wodny roztwór kwasu chlorowego(III) o objętości 200 cm³ jest układem homogenicznym, w którym znajduje się 1,204·10²¹ anionów chloranowych(III).

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, jakich drobin jest więcej w opisanym roztworze – cząsteczek kwasu, czy anionów chloranowych(III)?

W celu zapewnienia właściwych warunków funkcjonowania organizmu ludzkiego, wartości stężeń jonów wodorowych we wszystkich jego przestrzeniach wodnych powinny mieścić się w zakresie 35÷45 nmol/l. Stężenie wyższe, niż podana wartość graniczna występuje w przypadku tzw. kwasicy, natomiast niższe, gdy mamy do czynienia z zasadowicą.

Na podstawie: W. Noszczyk, Chirurgia, Warszawa 2016.

Oblicz, jakiemu zakresowi pH odpowiada stężenie jonów wodorowych zapewniające właściwe warunki jego funkcjonowania? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących, zaczynając od najniższej obliczonej wartości pH.

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3.

Oblicz wartość pH opisanego w informacji wprowadzającej roztworu wody amoniakalnej. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W pewnej temperaturze T stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej etanoaminy ma wartość 5∙10^–4.

Oblicz, jak zmieni się stężenie molowe roztworu tej aminy, jeśli w wyniku rozcieńczenia wodą destylowaną w temperaturze T, pH tego roztworu obniży się od wartości równej 11 do 9. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Ocet stołowy jest 10-procentowym, wodnym roztworem kwasu etanowego, którego gęstość w  temperaturze 25 ⁰C wynosi 1,02 g/cm³.

Oblicz wartość pH opisanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.