DWMED

W wyniku roztworzenia 3,5 g pewnego metalu w kwasie solnym powstał roztwór zawierający 7,94 g soli.

Ustal symbol chemiczny tego metalu, jeśli wiadomo, że jeden mol powstałego związku chemicznego ma masę równą 127 g.

Podczas redukcji pewnego tlenku manganu z wykorzystaniem węgla uzyskano 2,75 g metalu oraz 1,12 dm³ (warunki normalne) tlenku węgla(IV).

Na podstawie odpowiednich obliczeń określ wzór sumaryczny redukowanego tlenku manganu.

Próbkę 3,9 g pewnego wodorotlenku wyprażono do stałej masy. Po zakończeniu doświadczenia stwierdzono, że uzyskana substancja stała ważyła 2,55 g.

Wiedząc, że produkty powstałe w wyniku prażenia wodorotlenku pozostają w stosunku molowym 1:3, ustal jego wzór sumaryczny.

Antymon może występować w tzw. żółtej postaci tworząc kilkuatomowe cząsteczki. Taką odmianę alotropową antymonu otrzymuje się w reakcji jego wodorku o wzorze SbH₃ (antymonowodoru) z ciekłym tlenem, przy czym stosunek molowy powstałych produktów reakcji (antymonu oraz wody) wynosi odpowiednio 1:6.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Określ z jakiej liczby atomów zbudowana jest cząsteczka żółtego antymonu?

Pirop, zwany czeskim granatem to minerał z gromady krzemianów. Głównym jego składnikiem jest związek chemiczny o takiej samej nazwie i zawierający (procenty wagowe) magnez (17,9%), glin (13,4%), krzem (20,9%) oraz tlen (47,8%).

Na podstawie: J. Żaba, I. V. Żaba, Atlas naturalnych kamieni szlachetnych i ozdobnych, Warszawa 2016.

Wzory wielu minerałów przedstawia się niekiedy w postaci tlenkowej, uwzględniając liczby moli tlenków budujących jeden mol kryształów. Na przykład kalcyt – odmiana krystaliczna węglanu wapnia może być przedstawiony wzorem CaO·CO₂.

Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal wzór tlenkowy piropu.

Chryzoberyl jest minerałem stanowiącym równomolową mieszaninę tlenków Al₂O₃ i BeO.

Ustal zawartość procentową (procent wagowy) tlenku berylu w tym minerale.

W pewnej mieszaninie stosunek molowy żelaza do siarki wynosi 4:7.

Oblicz stosunek masowy, w jakim zmieszane są te dwa pierwiastki chemiczne.

Przygotowując eluent do przeprowadzenia chromatografii płytkowej zmieszano 6,8 g dichlorometanu (CH₂Cl₂) z 9,24 g tetrachlorometanu (CCl₄).

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano te dwie ciecze.

Pewien nawóz sztuczny jest mieszaniną złożoną z dwóch składników, przy czym pierwszy z nich stanowi 8% masy nawozu.

Oblicz, ile waży każdy z opisanych składników w zakupionym nawozie o masie 25 kg.

Glukoza oraz fruktoza to cukry proste o takim samym wzorze sumarycznym C₆H₁₂O₆. Równomolowa ich zawartość w miodzie pszczelim stanowi około 80% jego masy.

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, w jakiej masie miodu znajdują się 3 mole glukozy?

Glukoza oraz fruktoza to cukry proste o takim samym wzorze sumarycznym C₆H₁₂O₆. Równomolowa ich zawartość w miodzie pszczelim stanowi około 80% jego masy.

Oblicz, ile cząsteczek fruktozy znajduje się w 900 g miodu pszczelego?

Obrączki ślubne cechują się różną zawartością złota. Zwykle stanowi ono 58,5% ich masy, a pozostałą ilość inne metale szlachetne.

Oblicz, jaką masę złota, miedzi oraz platyny należy odważyć, w celu przygotowania pary obrączek o łącznej masie równej 30 g, jeśli w takiej mieszaninie na 3 atomy platyny przypada 10 atomów miedzi. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Pierwiastki leżące w tej samej grupie układu okresowego wykazują pewne podobieństwa w wielu właściwościach fizycznych oraz chemicznych. Ponadto, bardzo często zdarza się również, że tworzą związki chemiczne o identycznej strukturze cząsteczek.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Przykładem takiej pary pierwiastków chemicznych jest siarka oraz selen. Pierwszy z nich wchodzi w skład L-metioniny, a drugi jej analogu o nazwie L-selenometionina. Selen suplementowany jest zwykle w postaci L-selenometioniny, przy czym jednorazowa dawka tego aminokwasu wynosi 200 μg.

Narysuj projekcję Fischera cząsteczki L-selenometioniny.

Pierwiastki leżące w tej samej grupie układu okresowego wykazują pewne podobieństwa w wielu właściwościach fizycznych oraz chemicznych. Ponadto, bardzo często zdarza się również, że tworzą związki chemiczne o identycznej strukturze cząsteczek.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Przykładem takiej pary pierwiastków chemicznych jest siarka oraz selen. Pierwszy z nich wchodzi w skład L-metioniny, a drugi jej analogu o nazwie L-selenometionina. Selen suplementowany jest zwykle w postaci L-selenometioniny, przy czym jednorazowa dawka tego aminokwasu wynosi 200 μg.

Zawartość pierwiastka w mieszaninie substancji chemicznych często wyraża się w jednostkach zwanych częściami na milion (ppm).

Określ zawartość selenu w kapsułce, w skład której wchodzi 900 mg wolnych od tego pierwiastka składników oraz L-selenometionina w ilości równej jednorazowej dawce tego aminokwasu. Wynik podaj w ppm, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przez płuczkę zawierającą roztwór kwasu siarkowego(VI) przepuszczono 8 dm³ odmierzonej w warunkach normalnych mieszaniny stanowiącej amoniak z tlenkiem węgla(II). Stwierdzono, że masa zawartości płuczki zwiększyła się o 4,25 g.

Ustal procentowy skład objętościowy opisanej mieszaniny gazów.