DWMED

W stanie podstawowym w atomach pewnego pierwiastka X elektrony walencyjne opisane orbitalami 3d stanowią dokładnie 60% jego wszystkich elektronów walencyjnych.

Napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka X, w którym pierwiastkowi temu przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia. Podaj jedno zastosowanie tego tlenku.

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Pierwiastek X tworzy związek chemiczny z pewnym pierwiastkiem leżącym w tej samej grupie układu okresowego, co pierwiastek Y. Wiadomo, że w jego kryształach obecne są między innymi trójdodatnie jony.

Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz wzór tlenku pierwiastka Y, w którym pierwiastkowi temu przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia.

O dwóch pierwiastkach X i Y wiadomo, że:

– ich elektrony walencyjne w stanie podstawowym zajmują tę samą powłokę elektronową, a liczba walencyjnych elektronów sparowanych jest dwukrotnie większa od liczby elektronów niesparowanych,

– drobiny X^a+ są izoelektronowe z atomami neonu, natomiast drobiny Y^b– – z atomami argonu.

Pierwiastek X tworzy związek chemiczny z pewnym pierwiastkiem leżącym w tej samej grupie układu okresowego, co pierwiastek Y. Wiadomo, że w jego kryształach obecne są między innymi trójdodatnie jony.

Podaj wzór sumaryczny opisanego związku chemicznego oraz określ jego stan skupienia w warunkach normalnych.

Metale grup głównych układu okresowego mogą tworzyć związki chemiczne z niemetalami. Pierwiastki wykorzystują wtedy taką samą liczbę elektronów walencyjnych, jak w tworzonych przez nie wodorkach.

Wiedząc, że we wzorach sumarycznych tego rodzaju związków chemicznych jako pierwszy zapisywany jest symbol pierwiastka, który ma mniejszą wartość elektroujemności, napisz wzory sumaryczne związków o podanych nazwach.

Na rysunku poniżej przedstawiono wzór chemiczny związku organicznego o nazwie karwon. Niektóre z wiązań chemicznych w jego cząsteczce zostały ponumerowane cyframi od 1 do 6. Trzy atomy węgla oznaczono kolejnymi literami alfabetu.

Podaj liczbę moli wszystkich walencyjnych niewiążących par elektronowych, znajdujących się w 0,25 mola cząsteczek karwonu.

Na rysunku poniżej przedstawiono wzór chemiczny związku organicznego o nazwie karwon. Niektóre z wiązań chemicznych w jego cząsteczce zostały ponumerowane cyframi od 1 do 6. Trzy atomy węgla oznaczono kolejnymi literami alfabetu.

Uzupełnij poniższe zdania oraz podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W stanie podstawowym, w atomie pewnego pierwiastka chemicznego X elektrony rozmieszczone są na pięciu powłokach elektronowych, przy czym:

– elektrony walencyjne zajmują wyłącznie jedną powłokę,

– sparowane elektrony walencyjne zajmują dwie podpowłoki i jest ich dwukrotnie więcej, niż walencyjnych elektronów niesparowanych.

Narysuj kreskowy wzór elektronowy cząsteczki tlenku pierwiastka X, w którym pierwiastkowi temu przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia oraz podaj liczbę wiązań sigma.

W stanie podstawowym, w atomie pewnego pierwiastka chemicznego X elektrony rozmieszczone są na pięciu powłokach elektronowych, przy czym:

– elektrony walencyjne zajmują wyłącznie jedną powłokę,

– sparowane elektrony walencyjne zajmują dwie podpowłoki i jest ich dwukrotnie więcej, niż walencyjnych elektronów niesparowanych.

Podaj wzór sumaryczny cząsteczki tlenku pierwiastka X, w którym pierwiastkowi temu przypisuje się jego najwyższy stopień utlenienia oraz określ kształt (liniowy, piramida trygonalna, trójkąt, tetraedr) tej cząsteczki.

Cechą wspólną tlenków i wodorków litowców jest rodzaj występującego w nich wiązania chemicznego.

Narysuj wzory elektronowe – tlenku oraz wodorku rubidu i określ typ występującego w nich wiązania (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane).

W stanie podstawowym elektrony walencyjne pewnego pierwiastka X opisuje następująca konfiguracja klatkowa:

Wiadomo, że przy najwyższym stopniu utlenienia pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o charakterze kwasowym.

Narysuj wzór elektronowy (tzw. kropkowy lub kreskowy) cząsteczki wodorku pierwiastka X i określ jej kształt (trójkąt, piramida trygonalna, tetraedr).

Cząsteczki antymonowodoru oraz amoniaku mają kształt piramidy trygonalnej.

Wyjaśnij, dlaczego pomimo podobnej budowy przestrzennej, cząsteczki antymonowodoru nie ulegają asocjacji, w porównaniu z cząsteczkami amoniaku?

Cząsteczki antymonowodoru oraz amoniaku mają kształt piramidy trygonalnej.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Dany jest zbiór indywiduów chemicznych:

Narysuj wzory elektronowe kreskowe drobin (cząsteczek oraz jonów), których wzory sumaryczne przedstawione zostały w informacji wprowadzającej.

Dany jest zbiór indywiduów chemicznych:

Spośród wymienionych w informacji wprowadzającej cząsteczek wybierz i napisz wzory sumaryczne tych, które nie mają budowy polarnej.

Dany jest zbiór indywiduów chemicznych:

Wśród wymienionych drobin znajdują się elektrycznie obojętne te, w których wiązania chemiczne utworzone zostały z wykorzystaniem wszystkich elektronów walencyjnych budujących je atomów.

Podaj wzory drobin spełniających opisany wyżej warunek.