W pracującym ogniwie paliwowym zasilanym bezpośrednio metanolem na elektrodach biegną reakcje chemiczne:
reakcja 1: O2 (g) + 4H+ (aq) + 4ē → 2H2O (c)
reakcja 2: CH3OH (g) + H2O (c) → CO2 (g) + 6H+ (aq) + 6ē
Oblicz efekt cieplny sumarycznego procesu przebiegającego w opisanym ogniwie paliwowym w przeliczeniu na 1 mol metanolu. Przyjmij, że w warunkach pracy ogniwa: ΔHtw. (CH3OH (g)) = – 201,0 kJ∙mol–1, ΔHtw. (H2O (c)) = – 285,8 kJ∙mol–1, ΔHtw. (CO2 (g)) = – 393,5 kJ∙mol–1.