W czterech kolbach, w losowej kolejności znajdowały się bezbarwne wodne roztwory: wodorowęglanu sodu, wodorotlenku sodu, wodorosiarczanu(VI) potasu i wodorotlenku baru. W każdej kolbie był roztwór innej substancji. Roztwory tych związków chemicznych oznaczono kolejnymi numerami 1.–4. W celu identyfikacji zawartości każdego naczynia przeprowadzono eksperyment.
Roztwór 1., który barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor czerwony wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano roztworu 2., 3. oraz 4. Analogicznie postąpiono z pozostałymi mieszaninami:
– do roztworu 2. dodano roztwory 1., 3. i 4.
– do roztworu 3. dodano roztwory 1., 2. i 4.
– do roztworu 4. dodano roztwory 1., 2. i 3.
Wyniki doświadczenia zebrano w tabeli.
Gazowy produkt powstały po zmieszaniu zawartości 1. oraz 2. probówki po wprowadzeniu do wodnego roztworu jednego ze związków chemicznych:
NH3, HBr, CaCl2, Ca(OH)2
daje efekt widoczny na zamieszczonej poniżej fotografii:
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg objawił się w sposób widoczny na fotografii.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone