DWMED

Roztwory buforowe są układami złożonymi:

– ze słabego kwasu (HA) i jego soli (anion A^–) pochodzącej od mocnej zasady, przy czym przyjmuje się, że stężenie jonu A^–  jest wówczas równe stężeniu soli,

– ze słabej zasady (B) i jej soli (kation BH⁺) pochodzącej od mocnego kwasu, przy czym przyjmuje się, że stężenie jonu BH⁺ jest wówczas równe stężeniu soli.

Dla opisanych układów buforowych istnieją zależności:

Rola bufora sprowadza się do utrzymania względnie stałego pH roztworu.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

Poniżej znajdują się ułożone parami, wodne roztwory wybranych związków chemicznych.

Podkreśl tę parę, której roztwory po zmieszaniu ze sobą w odpowiednich proporcjach utworzą roztwór buforowy i wskaż w powstałym układzie kwas oraz sprzężoną z nim zasadę Brønsteda.