W temperaturze T przygotowano trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:
Roztwór 1: stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.
Roztwór 2: stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.
Roztwór 3: sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.
W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.
Uszereguj przygotowane roztwory według wzrastających stężeń molowych. Skorzystaj z danych obliczeniowych uzyskanych w poprzednich trzech zadaniach. Uzasadnij swój wybór. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone