W temperaturze T przygotowano trzy wodne roztwory tego samego słabego kwasu HX o których wiadomo, że:
Roztwór 1: stężenie molowe anionów reszty kwasowej równe jest wartości stałej dysocjacji kwasu.
Roztwór 2: stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych kwasu jest czterokrotnie mniejsze niż wartość jego stałej dysocjacji.
Roztwór 3: sumaryczna liczba jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jest taka sama jak liczba cząsteczek niezdysocjowanych tego związku chemicznego.
W każdym z wymienionych roztworów dysocjacji elektrolitycznej na jony ulega więcej niż 5% cząsteczek kwasu.
Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, czy liczba jonów X– powstałych w wyniku dysocjacji kwasu w roztworze drugim jest większa, czy może mniejsza niż liczba jego cząsteczek w opisanym układzie? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone