Obliczanie wartości pH wodnego roztworu soli – mrówczanu potasu (hydroliza soli)
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: Ka·Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (Kw) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10–14.
Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.
Zmieszano po 25 cm3 0,5-molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego.
Oblicz wartość pH uzyskanego w temperaturze 25 ⁰C roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz wartość pH uzyskanego w temperaturze 25 ⁰C roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone