Obliczanie wartości pH wodnego roztworu soli – chlorku amonu (hydroliza soli)
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: Ka·Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (Kw) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10–14.
Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.
W kolbie miarowej o pojemności 300 cm3 umieszczono 5,35 g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”.
Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temperaturze 25 ⁰C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temperaturze 25 ⁰C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone