Kwas siarkowy(VI) ulega dwuetapowej dysocjacji elektrolitycznej:
H2SO4 + H2O → HSO4– + H3O+ Ka1 = 103
HSO4– + H2O ⇄ SO4²– + H3O+ Ka2 = 1,02·10–2
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013 oraz K.-H. Lautenschläger i inni, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2018.
Do 160 cm3 0,1-molowego roztworu wodorotlenku potasu wprowadzono 40 cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,4 mol∙dm–3.
Oblicz wartość pH uzyskanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone