W kolbie o pojemności 400 cm3 umieszczono 100 cm3 roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol∙dm-3. Do zawartości naczynia wprowadzono następnie stechiometryczną ilość 0,4-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI), co poskutkowało przebiegiem reakcji chemicznej, którą można opisać równaniem:
BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl
Powstały osad odsączono, a przesącz ponownie umieszczono w kolbie o wyjściowej pojemności i uzupełniono wodą destylowaną do połowy pojemności naczynia.
Oblicz wartość pH uzyskanego w kolbie po zakończeniu doświadczenia roztworu. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone