Obliczanie stężenia roztworu kwasu octowego do przygotowania roztworu buforu octanowego o określonej wartości pH (bufory)
Roztwory buforowe są układami złożonymi:
– ze słabego kwasu (HA) i jego soli (anion A–) pochodzącej od mocnej zasady, przy czym przyjmuje się, że stężenie jonu A– jest wówczas równe stężeniu soli,
– ze słabej zasady (B) i jej soli (kation BH+) pochodzącej od mocnego kwasu, przy czym przyjmuje się, że stężenie jonu BH+ jest wówczas równe stężeniu soli.
Dla opisanych układów buforowych istnieją zależności:
Rola bufora sprowadza się do utrzymania względnie stałego pH roztworu.
Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.
W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 umieszczono 4,1 g octanu sodu.
Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby „do kreski”, pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone