Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: Ka·Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (Kw) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10–14.
Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.
W kolbie miarowej o pojemności 500 cm3, w temperaturze 25 OC znajdował się roztwór octanu sodu o pH = 9 i nieznanym stężeniu molowym.
Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodu. Wynik podaj w mg·ml–1 z dokładnością do trzech cyfr znaczących. Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone