Obliczanie pH roztworu kwasu solnego po rozcieńczeniu z uwzględnieniem autodysocjacji wody
Woda ulega procesowi autodysocjacji zgodnie z równaniem:
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH–
Równowagę jaka się wówczas ustala opisuje wielkość Kw zwana iloczynem jonowym wody, który w temperaturze 25 oC ma wartość 10–14 i wyraża się w sposób następujący:
Kw = [H3O+]·[OH–]
Gdy do chemicznie czystej wody wprowadzony zostanie roztwór kwasu lub zasady, wówczas dochodzi do zmiany stężenia jonów wodorowych oraz wodorotlenkowych powstałych w wyniku autodysocjacji wody. W przypadku roztworów kwasów i zasad o stężeniach mniejszych niż 10–6 mol·dm–3, w precyzyjnych obliczeniach pH należy wówczas uwzględnić opisaną zmianę.
Na podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2016.
Roztwór kwasu solnego o stężeniu jonów chlorkowych równym 10–5 mol·dm–3 rozcieńczono 1000-krotnie wodą destylowaną.
Uwzględniając autodysocjację wody oblicz wartość pH uzyskanego w ten sposób roztworu w temperaturze 25 oC. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Uwzględniając autodysocjację wody oblicz wartość pH uzyskanego w ten sposób roztworu w temperaturze 25 oC. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone