Obliczanie ile razy zmalało stężenie jonów baru w wyniku rozcieńczenia roztworu wodorotlenku baru
Woda ulega procesowi autodysocjacji zgodnie z równaniem:
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH–
Równowagę jaka się wówczas ustala opisuje wielkość Kw zwana iloczynem jonowym wody, który w temperaturze 25 oC ma wartość 10–14 i wyraża się w sposób następujący:
Kw = [H3O+]·[OH–]
Gdy do chemicznie czystej wody wprowadzony zostanie roztwór kwasu lub zasady, wówczas dochodzi do zmiany stężenia jonów wodorowych oraz wodorotlenkowych powstałych w wyniku autodysocjacji wody. W przypadku roztworów kwasów i zasad o stężeniach mniejszych niż 10–6 mol·dm–3, w precyzyjnych obliczeniach pH należy wówczas uwzględnić opisaną zmianę.
Na podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2016.
Roztwór wodorotlenku baru o pH = 10 rozcieńczono wodą destylowaną uzyskując mieszaninę, w której stężenie molowe jonów Ba2+ było równe stężeniu molowemu jonów wodorowych w chemicznie czystej wodzie w temperaturze 25 oC.
Oblicz ile razy zmalało stężenie jonów baru w wyniku rozcieńczenia roztworu? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz ile razy zmalało stężenie jonów baru w wyniku rozcieńczenia roztworu?
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone