Obliczanie stężenia molowego jonów sodu w przesączu
Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:
Etap I: W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm3 wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm3. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:
NaBr + AgNO3 ⟶ AgBr + NaNO3 oraz NaI + AgNO3 ⟶ AgI + NaNO3
Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm3 roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.
Oblicz stężenie molowe jonów sodu w każdej z próbek uzyskanych w drugim etapie eksperymentu. Wynik podaj w mmol∙dm-3 z dokładnością do trzech cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz stężenie molowe jonów sodu w każdej z próbek uzyskanych w drugim etapie eksperymentu. Wynik podaj w mmol∙dm-3 z dokładnością do trzech cyfr znaczących.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone