DWMED

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Zmieszano 4 mole metanu z 1 molem pary wodnej i w pewnej temperaturze T zainicjowano reakcję chemiczną:

CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g)

Po jej zakończeniu stwierdzono, że w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 2,4 mola wodoru. Zawartość naczynia ochłodzono następnie do temperatury 260 K.

Oblicz ułamek molowy tlenku węgla(II) w uzyskanej wówczas mieszaninie gazów.