Próbkę o masie 7,31 g stanowiącą węglan wapnia zanieczyszczony wodorowęglanem wapnia poddano działaniu nadmiaru kwasu bromowodorowego. W układzie przebiegły wówczas reakcje chemiczne opisane równaniami:
CaCO3 + 2HBr ⟶ CaBr2 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 + 2HBr ⟶ CaBr2 + 2H2O + 2CO2
Po zakończeniu wydzielania się pęcherzyków gazu wodę odparowano, a zawartość naczynia wyprażono do stałej masy, uzyskując w ten sposób 14 g bromku wapnia.
Wiedząc, że objętość molowa gazu w temperaturze 19 oC pod ciśnieniem normalnym wynosi 24 dm3, oblicz, jaką objętość w opisanych warunkach zajmuje powstały tlenek węgla(IV)? Wynik podaj w dm3 z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone