Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Podczas przebiegu tego eksperymentu zastosowano nadmiar kwasu siarkowego(VI) oraz zaobserwowano między innymi wytrącenie się żółtego osadu, który w wyniku spalenia w tlenie daje gazowy produkt o drażniącej woni. Związek ten powoduje odbarwienie zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu. Zastosowane ilości siarkowodoru oraz dwuchromianu(VI) potasu były względem siebie w stosunku stechiometrycznym, a reakcja w płuczce przebiegła ze 100% wydajnością. Zebrany w cylindrze gaz X zajął objętość równą 647 cm3 (w przeliczeniu na warunki normalne).
Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.
Gazem X zebranym w cylindrze był (SO2/SO3/N2). Po zakończeniu tego doświadczenia, roztwór w płuczce przyjął barwę (żółtą/zieloną/pomarańczową). Przyczyną takiego koloru było pojawienie się w roztworze jonów (Cr2+/Cr3+/CrO42–). Zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu odbarwił się, ponieważ pojawiły się w nim jony (Mn2+/Mn3+), a pełniący wówczas funkcję reduktora pierwiastek zmienił swój stopień utlenienia z (0/II/IV) na (II/IV/VI), oddając przy tym (2/3/4/5) mole(i) elektronów, w przeliczeniu na jeden mol tego pierwiastka.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
