DWMED

Zależność szybkości reakcji chemicznej od temperatury z pewnym przybliżeniem opisuje tzw. reguła van’t Hoffa, którą przedstawia się wzorem:

W wyrażeniu tym V_T1 oraz V_T2 to szybkości reakcji prowadzonych w temperaturach –  bazowej (T1) oraz po jej zmianie (T2) – zwiększeniu, bądź zmniejszeniu. Parametr γ to tzw. współczynnik temperaturowy van’t Hoffa, który jest wielkością charakterystyczną dla danej reakcji chemicznej.

Współczynnik temperaturowy van’t Hoffa pewnej biegnącej zgodnie z kinetyką I-rzędu reakcji chemicznej ma wartość równą 2. Przy stężeniu substratu równym 1 mol∙dm^–3 początkowa szybkość tej reakcji w temperaturze T1 wynosi 0,15 mol·dm^–3·s^–1.

Zaproponuj, co należałoby zrobić, aby po obniżeniu temperatury początkowej układu o 20 K, reakcja przebiegła z taką samą szybkością, jak w temperaturze T₁, jeśli nie mamy możliwości zastosowania katalizatora?