DWMED

Energią jonizacji nazywamy taką ilość energii, jaka potrzebna jest do usunięcia elektronu z atomu pierwiastka chemicznego lub jego jonu prostego. Rysunek poniżej ilustruje charakterystykę zmian wartości pierwszej oraz drugiej energii jonizacji pierwiastków grup głównych układu okresowego, uszeregowanych według wzrastającej liczby atomowej. Pierwiastki te ponumerowano nadając wartości liczbowe od 1 do 26.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

W reakcji z kwasami magnez stosunkowo łatwo przekształca się w dwudodatnie jony. Podczas opisanej przemiany przebiega proces według schematu:

Mg → Mg²⁺ + 2ē

Reakcja magnezu z kwasem octowym może zostać zilustrowana równaniem chemicznym:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

Do 500 cm³ roztworu kwasu octowego o wartości pH równej 2,4 wprowadzono 4,8 g wstążki magnezowej.

Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych powstały wodór?