DWMED

Półogniwem pierwszego rodzaju nazywamy układ stanowiący metal (M) wprowadzony do roztworu swojej soli, w którym obecne są jony Mⁿ⁺. Potencjał redoks takiego półogniwa w temperaturze równej 25 ^oC opisuje wówczas równanie Nernsta:

w którym stężenie molowe C jonów Mⁿ⁺ ma wartość inną niż 1 mol∙dm^–3.

Zbudowano ogniwo chemiczne z dwóch półogniw metalicznych. W jednym z nich, w roztworze chlorku kobaltu(II) o stężeniu jonów Cl^– równym 0,04 mol∙dm^–3 zanurzono płytkę wykonaną z kobaltu. W drugim półogniwie płytkę miedzianą zanurzono w roztworze CuSO₄ o nieznanym stężeniu.

Oblicz stężenie molowe roztworu CuSO₄, jeśli wiadomo, że SEM zbudowanego ogniwa chemicznego w temperaturze 25 ^oC ma wartość 660 mV. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.