DWMED

W zlewce znajdował się wodny roztwór zawierający mieszaninę trzech soli – octanów, w którym stężenia jonów Mg²⁺ oraz Zn²⁺ były identyczne i wynosiły po 0,02 mol∙dm^-3. Stężenie jonów Ag⁺ natomiast było równe 0,005 mol∙dm^-3. Do opisanego układu wprowadzono kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny.

Przeprowadzono trójetapowe doświadczenie, którego celem było usunięcie z roztworu kolejno jonów Ag⁺, Zn²⁺ oraz Mg²⁺  w postaci osadów trudno rozpuszczalnych soli. Zastosowanymi odczynnikami strącającymi były wówczas roztwory, w których znajdowały się kationy pierwiastka A, którego atomy mają masę bezwzględną równą  3,82∙10^-23 g. Do wykonania opisanego doświadczenia zastosowano stechiometryczną ilość trzech spośród wymienionych roztworów wodnych: KI, NaI, KHS, K₂CO₃, Na₂CO₃, NaNO₃ oraz Na₂S.

W wyniku przeprowadzonego doświadczenia powstał wodny roztwór zawierający między innymi octan pierwiastka A, którego rozpuszczalność w temperaturze 20 ^oC wynosi 46,4 g/100 g wody.

Oblicz rozpuszczalność trójwodnego hydratu tej soli w temperaturze 20 ^oC. Wynik podaj w g/100 g wody, z dokładnością do cyfry jedności.