DWMED

Naturalny ołów występuje w postaci mieszaniny czterech izotopów. Liczby neutronów znajdujących się w trzech najcięższych spośród tych izotopów opisane są wartościami kolejnych liczb naturalnych. W podanej trójce izotopów najlżejszy z nich stanowi 24,1%, a kolejne dwa odpowiednio 22,1% oraz 52,4% (najcięższy izotop). Neutrony znajdujące się w jednym atomie najlżejszego spośród wszystkich izotopów ołowiu ważą około 2,037·10^–22 g, a najcięższy z wymienionych nuklidów powstaje w wyniku przemiany β^– radioizotopu pewnego pierwiastka chemicznego.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Średnia masa atomowa ołowiu wynosi 207,241 u.

Napisz równanie przemiany jądrowej prowadzącej do powstania najcięższego spośród opisanych izotopów ołowiu.