DWMED

Rysunek poniżej przedstawia krzywą miareczkowania (25 ^oC) 0,02-molowego roztworu kwasu benzoesowego przy użyciu roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu równym 0,1 mol·dm^-3 jako titranta. Punktem równoważnikowym miareczkowania określa się moment, w którym analit przereagował ilościowo z dodanym z biurety titrantem. W punkcie równoważnikowym, w opisanym doświadczeniu uzyskano roztwór o pH = 8,2.

Przeprowadzono również miareczkowanie 0,02-molowych roztworów dwóch innych kwasów karboksylowych – p-nitrobenzoesowego oraz octowego. Doświadczenie przeprowadzono w tych samych warunkach, co miareczkowanie 0,02-molowego kwasu benzoesowego.

Oceń, w przypadku którego z wyżej podanych odczynników w punkcie równoważnikowym miareczkowania uzyskano roztwór o wartości pH wyższej, a w którym przypadku niższej niż 8,2? W tym celu uzupełnij tabelę półstrukturalnymi (grupowymi) wzorami zasad Brønsteda sprzężonych odpowiednio: z kwasem octowym oraz p-nitrobenzoesowym. Uzasadnij swój wybór.