Uzasadnienie obliczeniami, że szybkość reakcji syntezy jodowodoru jest taka sama w stanie równowagi jak szybkość jego rozkładu
Przebiegającą w fazie gazowej odwracalną reakcję syntezy jodowodoru ilustruje równanie chemiczne:
H2 + I2 ⇄ 2HI
W przypadku tego typu reakcji chemicznych stała równowagi wyrażana jest stosunkiem wartości stałej szybkości reakcji biegnącej w prawą stronę do wartości stałej szybkości reakcji względem niej przeciwnej. W temperaturze 393 oC wartości stałych szybkości syntezy oraz rozkładu jodowodoru wynoszą (odpowiednio) 0,0149 dm3∙mol–1∙s–1 oraz 2,4∙10–4 dm3∙mol–1∙s–1.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Do reaktora o pojemności 1 dm3 wprowadzono 0,04 mola przesublimowanego jodu oraz dwukrotnie mniejszą, niż wymaga tego stechiometria reakcji liczbę moli wodoru. Zawartość naczynia, stanowiącą substraty w gazowym stanie skupienia ogrzano do temperatury 393 oC i zainicjowano reakcję chemiczną. Po pewnym czasie w układzie ustalił się stan równowagi.
Uzasadnij na podstawie niezbędnych obliczeń, że w stanie równowagi w opisanych wa-runkach wartości szybkości wymienionych przemian – syntezy jodowodoru oraz jego rozkładu są sobie równe. Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem: © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Uzasadnij na podstawie niezbędnych obliczeń, że w stanie równowagi w opisanych wa-runkach wartości szybkości wymienionych przemian – syntezy jodowodoru oraz jego rozkładu są sobie równe.
Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone