Obliczanie stałej szybkości reakcji oraz chwilowej szybkości reakcji
Czas, w którym ilość substancji zmniejsza się o połowę nazywamy czasem połowicznej przemiany (przereagowania). W zależności od rzędowości reakcji, wyrażenie opisujące tę wielkość przyjmuje postać:
t1/2 = 0,693/k dla reakcji I-rzędu
t1/2 = 1/(k·Co) dla reakcji II-rzędu
t1/2 = 3/(2·k· Co2) dla reakcji III-rzędu
W podanych równaniach wielkość k jest stałą szybkości reakcji chemicznej, natomiast Co to początkowe stężenie substratu.
W stałej temperaturze T badano szybkość pewnej reakcji chemicznej biegnącej zgodnie z kinetyką I-rzędu. Wyniki eksperymentu zebrano w tabeli.
Opisana przemiana przebiegła według schematu:
2A(g) ⟶ 3B(g) + C(g)
Oblicz wartość stałej szybkości opisanej reakcji chemicznej oraz jej szybkość w momencie połowy czasu trwania pomiarów. W obu przypadkach podaj odpowiednie jednostki. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz wartość stałej szybkości opisanej reakcji chemicznej oraz jej szybkość w momencie połowy czasu trwania pomiarów. W obu przypadkach podaj odpowiednie jednostki.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
