Na skalę techniczną metanol otrzymuje się w procesie, podczas przebiegu którego w układzie ustala się równowaga dynamiczna opisana równaniem:
CO(g) + 2H2(g) ⇄ CH3OH(g) ΔHo = -128,2 kJ/mol
W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym metanol jest cieczą o gęstości 0,787 g/cm3.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010 oraz W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Do reaktora o stałej pojemności równej 1 dm3 wprowadzono 560 cm3 tlenku węgla(II) oraz stechiometryczną ilość wodoru, przy czym objętości obu gazów odmierzono w warunkach normalnych. W temperaturze T zainicjowano reakcję chemiczną i po pewnym czasie układ osiągnął stan równowagi. Stwierdzono, że powstało wówczas 203,3 mm3 metanolu (pomiaru tej objętości dokonano w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem normalnym).
Oblicz, jaką wartość ma w temperaturze T stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CH3OH(g) ⇄ CO(g) + 2H2(g)
Rozwiązanie tego zadania dostępne jest nieodpłatnie pod poniższym linkiem:
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone