Na skalę techniczną metanol otrzymuje się w procesie, podczas przebiegu którego w układzie ustala się równowaga dynamiczna opisana równaniem:
CO(g) + 2H2(g) ⇄ CH3OH(g) ΔH = -128,2 kJ/mol
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Zakład przemysłowy dysponuje mieszaniną tlenku węgla(II) z wodorem, której masa wynosi 2,9 tony. W mieszaninie tej na każdą cząsteczkę wodoru przypadają dwie cząsteczki tlenku węgla(II).
Oblicz, jaką ilość 80%, wodnego roztworu metanolu można wyprodukować, jeśli przyjmiemy, że synteza tego alkoholu przebiega z wydajnością reakcji równą 80%? © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone