Zdolności utleniające drobin są tym silniejsze, im wyższa jest wartość potencjału redoks (E) półogniwa, którego są one składową. Na przykład wartość standardowego potencjału redoks półogniwa Cl2 + 2e ⇄ 2Cl– jest wyższa, niż półogniwa Br2 + 2e ⇄ 2Br–. W konsekwencji cząsteczki chloru mogą utlenić jony bromkowe do wolnego bromu, a reakcja taka może być zapisana równaniem: Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2.
W ogniwie zbudowanym z półogniw metalicznych Zn/Zn2+ oraz Fe/Fe2+ oba roztwory miały taką samą objętość równą 500 cm3, a stężenia molowe jonów metali wynosiły po 0,01 mol·dm–3. Podczas pracy tego ogniwa masa płytki cynkowej zmieniła się o 130 mg.
Oblicz, jakie było stężenie (mmol·dm–3) jonów żelaza(II) po zakończeniu eksperymentu? Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone