Przykładem elektrody halogenosrebrowej jest elektroda chlorosrebrowa:
AgCl(s) + ē ⇄ Ag(s) + Cl–(aq)
Elektrodę taką stanowi srebrny drucik pokryty trudno rozpuszczalnym w wodzie chlorkiem srebra, zanurzony w roztworze zawierającym jony chlorkowe. Potencjał redoks tej elektrody zależy od stężenia jonów chlorkowych, co w temperaturze 298 K ilustruje zależność:
EAg/AgCl = EoAg/AgCl – 0,059∙log[Cl–]
W temperaturze 298 K potencjał standardowy (EoAg/AgCl) tej elektrody wynosi 0,222 V.
Na podstawie: W. Szczepaniak, Metody instrumentalne w analizie chemicznej, Warszawa 2012.
W roztworze chlorku wapnia o nieznanym stężeniu zanurzono drucik srebrny pokryty chlorkiem srebra. Potencjał redoks utworzonego w ten sposób półogniwa chlorosrebrowego w temperaturze 298 K wynosi 0,299 V.
Oblicz stężenie molowe jonów Ca2+ znajdujących się w roztworze. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone