Obliczanie potencjału redoks półogniwa chlorosrebrowego (ogniwa)
Przykładem elektrody halogenosrebrowej jest elektroda chlorosrebrowa:
AgCl(s) + ē ⇄ Ag(s) + Cl–(aq)
Elektrodę taką stanowi srebrny drucik pokryty trudno rozpuszczalnym w wodzie chlorkiem srebra, zanurzony w roztworze zawierającym jony chlorkowe. Potencjał redoks tej elektrody zależy od stężenia jonów chlorkowych, co w temperaturze 298 K ilustruje zależność:
EAg/AgCl = EoAg/AgCl – 0,059∙log[Cl–]
W temperaturze 298 K potencjał standardowy (EoAg/AgCl) tej elektrody wynosi 0,222 V.
Na podstawie: W. Szczepaniak, Metody instrumentalne w analizie chemicznej, Warszawa 2012.
W 0,04-molowym roztworze chlorku sodu zanurzono drucik srebrny pokryty chlorkiem srebra.
Oblicz potencjał zbudowanej w ten sposób elektrody w temperaturze 298 K. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz potencjał zbudowanej w ten sposób elektrody w temperaturze 298 K.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone