W dwóch elektrolizerach przez 18 minut prowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 795 mA, przy czym w pierwszym z urządzeń zastosowano elektrody miedziane, a w drugim platynowe. Stężenia oraz objętości poddanych elektrolizie roztworów były jednakowe i wynosiły odpowiednio 0,1 mol·dm–3 oraz 400 cm3.
Policz liczbę moli jonów Cu2+ jakie pozostały w roztworze po zakończeniu elektrolizy w drugim z urządzeń. Przyjmij, że w warunkach prowadzonego procesu wydajność prądowa wydzielania miedzi wyniosła 90%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone