DWMED

Pod literami A÷E kryją się symbole pięciu pierwiastków chemicznych. Wiadomo, że pierwiastek A ma trzy powłoki elektronowe i tworzy dwuujemne jony proste. Drobina powstała w wyniku przyłączenia jednego elektronu do pierwiastka B jest izoelektronowa z atomem argonu. W skróconej konfiguracji elektronowej pierwiastka C jest w sumie 16 elektronów opisanych orbitalami s, p i d, a jego masa atomowa jest mniejsza od masy atomowej kryptonu. Pierwiastek D ma największe powinowactwo elektronowe spośród wszystkich znanych nam pierwiastków. Pierwiastek E jest niemetalem, a jego atomy mają o jedną powłokę elektronową więcej niż atomy pierwiastka C i (w stanie podstawowym) parzystą liczbę elektronów niesparowanych.

Wśród pierwiastków chemicznych A÷E trzy leżą w tej samej grupie układu okresowego.

Napisz wzór sumaryczny wodorku tego pierwiastka, który w wymienionej trójce wykazuje najsłabszy charakter niemetaliczny. Określ kształt cząsteczki wodorku (liniowy, kątowy, trójkątny, tetraedryczny) oraz typ występującego w nim wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane).