Ponieważ wolne pary elektronowe zajmują większą przestrzeń i wykazują większą siłę odpychania niż wiążące pary elektronowe, prowadzi to do różnych kątów między wiązaniami w wielu cząsteczkach lub jonach, pomimo, że zawierają one często atom centralny o tym samym modelu hybrydyzacji orbitali walencyjnych.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger i inni, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2018.
Dany jest zbiór cząsteczek oraz jonów: PH3, H2O, HCN, BF3 oraz SO42–.
Uszereguj podane drobiny zgodnie ze wzrastającą wartością kąta między ich wiązaniami. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone