Zadanie 18.2. Arkusz Palladium marzec 2023 (1 punkt)
Sumaryczna stała trwałości kompleksu charakteryzuje sumaryczną reakcję przyłączania ligandów do wolnego kationu metalu. Na przykład sumaryczna stała trwałości (β6) jonu kompleksowego [Fe(CN)6]3– w temperaturze 25 oC ma wartość 1031, a opisujące ją wyrażenie przyjmuje postać:
Różnice w wartościach kolejnych stałych trwałości w wieloetapowym procesie tworzenia docelowego jonu kompleksowego są stosunkowo niewielkie, dlatego w obliczeniach często zaniedbuje się tworzenie pośrednich jonów kompleksowych. Zakłada się wtedy, że stężenie jonu Fe3+ w wodnym roztworze heksacyjanożelazianu(III) potasu ma wartość sześciokrotnie mniejszą od stężenia jonów cyjankowych (CN–).
Na podstawie: Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2013.
Przygotowano wodny roztwór soli – heksacyjanożelazianu(III) potasu o stężeniu 0,02 mol·dm–3. W roztworze tym dysocjacja trwałego jonu [Fe(CN)6]3– zachodzi w tak niewielkim stopniu, że przyjmuje się wówczas stężenie molowe jonu kompleksowego równe stężeniu soli.
Oblicz stężenie jonów Fe3+ w wodnym roztworze heksacyjanożelazianu(III) potasu o podanym stężeniu. Wynik podaj w µmol·dm–3 z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Oblicz stężenie jonów Fe3+ w wodnym roztworze heksacyjanożelazianu(III) potasu o podanym stężeniu. Wynik podaj w µmol·dm–3 z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
