DWMED

Rysunek poniżej ilustruje krzywe zależności wartości stopni dysocjacji trzech kwasów karboksylowych (akrylowego, propanowego oraz mlekowego) od pH ich wodnych roztworów w pewnym zakresie stężeń molowych (298 K). Wymieniony wśród nich kwas akrylowy jest najprostszym nienasyconym kwasem karboksylowym, który w odpowiednich warunkach można przekształcić w czynny optycznie kwas mlekowy, zawierający taką samą liczbę atomów węgla, jak wyjściowy organiczny substrat opisanej przemiany.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Moc alifatycznych kwasów karboksylowych zawierających taką samą liczbę atomów węgla w cząsteczce zależy między innymi od budowy łańcucha węglowego wchodzącego w skład reszty kwasowej, w tym położenia dodatkowych grup funkcyjnych względem grupy karboksylowej. Na przykład w 0,01-molowym wodnym roztworze kwasu 3-hydroksypropanowego znajduje się więcej niezdysocjowanych cząsteczek tego związku chemicznego, niż w wodnym roztworze kwasu mlekowego o takim samym stężeniu molowym.

Uszereguj kwasy: akrylowy, propanowy oraz mlekowy zgodnie ze wzrostem stopnia dysocjacji w ich wodnych roztworach o takim samym stężeniu molowym.