Aniony trijodkowe można otrzymać w kilkuetapowym procesie reakcyjnym, przebiegającym w środowisku kwasowym z udziałem jodku potasu oraz nadtlenku wodoru, co sprowadza się do przebiegu kilku przemian chemicznych:
Reakcja 1. I– + H+ + H2O2 → HIO + H2O etap wolny
Reakcja 2. HIO + I– + H+ → I2 + H2O etap szybki
Reakcja 3. I– + I2 → I3– etap szybki
W roztworach o pH niższym niż 3, szybkość opisanego procesu zależy od stężeń wszystkich substratów. W temperaturze 25 oC stała szybkości reakcji limitującej szybkość procesu przyjmuje wtedy wartość 0,18 dm6∙mol–2∙s–1.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Reakcję prowadzono w roztworze o objętości 1250 cm3, w którym stężenie początkowe kationów wodoru było równe 0,5 mol∙dm–3. W momencie rozpoczęcia reakcji stosunek molowy znajdujących się w tym roztworze – jodku potasu do nadtlenku wodoru wynosił 4:1.
Oblicz szybkość tej reakcji chemicznej w temperaturze 25 oC, w momencie jej rozpoczęcia, jeśli początkowe stężenie jodku potasu wynosiło 0,1 mol∙dm–3.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone