W wodnych roztworach, między stałymi – dysocjacji zasadowej (Kb) zasady Brønsteda oraz stałą dysocjacji kwasowej (Ka) sprzężonego z nią kwasu istnieje relacja zwana iloczynem jonowym wody (Kw), który w temperaturze 298 K ma wartość 10–14:
Kw = Ka∙Kb
Jeśli do wodnego roztworu wprowadzona zostanie sól zawierająca określony wodoroanion, możliwe jest wówczas ustalenie, czy taki jon w wodnym roztworze łatwiej ulega dysocjacji kwasowej – odszczepia proton, czy dysocjacji zasadowej, stanowiąc wtedy jego akceptor.
Na podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2016.
W temperaturze 298 K do zlewki zawierającej 200 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm–3 wprowadzono 100 cm3 roztworu kwasu fosforowego(V) o takim samym stężeniu molowym oraz tej samej temperaturze, jak roztwór wodorotlenku.
W celu przygotowania roztworu kwasu fosforowego(V) użytego podczas opisanego doświadczenia z roztworem NaOH wykorzystano taki jego roztwór, w którym dysocjacji w temperaturze 298 K ulega 111 cząsteczek H3PO4 spośród każdego tysiąca cząsteczek kwasu.
Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal, jakich objętości – wody oraz opisanego roztworu kwasu użyto, w celu przygotowania docelowego roztworu. Przyjmij, że objętość docelowego roztworu równa jest sumie objętości roztworu kwasu oraz wody.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone