Zadanie 8. Arkusz Palladium kwiecień 2022 (1 punkt)
Związki chemiczne typu H2X (gdy X stanowi pierwiastek leżący w szesnastej grupie układu okresowego) można otrzymać w reakcjach syntezy wodoru z odpowiednim niemetalem. Proces taki prowadzi się w fazie gazowej, a wodór, tlen, selen oraz tellur występują wówczas w postaci cząsteczek dwuatomowych, natomiast siarka – ośmioatomowych. Podatność na rozkład termiczny związku chemicznego maleje wraz ze spadkiem jego standardowej entalpii tworzenia. Na przykład pod ciśnieniem 1000 hPa, w temperaturze 1500 K rozkładowi na tlen (O2) oraz wodór (H2) ulega 0,02% pary wodnej, natomiast w temperaturze 3500 K – około 31%.
W poniższej tabeli zebrano informacje na temat standardowych entalpii tworzenia (kJ·mol–1) wybranych związków chemicznych typu H2X.
Uszereguj wymienione związki chemiczne H2O, H2S, H2Se oraz H2Te od najmniej do najbardziej trwałego termicznie pod ciśnieniem normalnym. © dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
Uszereguj wymienione związki chemiczne H2O, H2S, H2Se oraz H2Te od najmniej do najbardziej trwałego termicznie pod ciśnieniem normalnym.
© dr inż. Rafał Szczypiński, wszelkie prawa zastrzeżone
