Wskazanie z uzasadnieniem półogniwa o wyższym potencjale redukcji. Zadanie 17. Arkusz CKE chemia próbny grudzień 2024 rozszerzony (1 punkt)
Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V2O3, VO2, V2O5) w kwasach nie zawsze prowadzi do powstania prostych kationów wanadu, takich jak V2+ lub V3+, gdyż ten pierwiastek na wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO2+ lub VO2+. Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO2+ z roztworem zawierającym kationy V2+ w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:
VO2+ (aq) + V2+ (aq) + 2H3O+ (aq) → VO2+ (aq) + V3+ (aq) + 3H2O (c)
Na podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.
W poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:
Rozstrzygnij, która reakcja – I czy II – charakteryzuje się wyższą wartością standardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie: