DWMED

Poniższe równanie opisuje reakcję kationów miedzi(II) z metalicznym niklem.

Cu²⁺(aq) + Ni (s) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

Ta przemiana może zachodzić w różnych układach, np.:

– w roztworze soli miedzi(II) po zanurzeniu w nim blaszki niklowej,

– w ogniwie złożonym z odpowiednich półogniw metalicznych.

Przygotowano wodny roztwór CuSO₄ o stężeniu 0,50 mol∙dm^–3 i objętości 20,0 cm³. W tym roztworze zanurzono niklową płytkę o masie 5,820 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto i osuszono. Stwierdzono, że:

– po zakończeniu doświadczenia stężenie jonów Cu²⁺ w roztworze wynosiło 0,040 mol∙dm^–3,

– w warunkach doświadczenia cały wydzielony metal osadził się na płytce.

Oblicz masę płytki po wyjęciu jej z roztworu i osuszeniu. Załóż, że objętość roztworu nie uległa zmianie. W obliczeniach przyjmij następujące wartości mas molowych: M_Cu = 63,55 g∙mol^–1 i M_Ni = 58,69 g∙mol^–1.