W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0·10–10 mola jonów Cl–, 1,0·10–10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0·10–5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą:
KSO = [Ag+ ]·[Cl–] = 1,8·10–10 i KSO = [Ag+]·[I–] = 8,5·10–17
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.
Do wodnego roztworu zawierającego aniony chlorkowe (Cl–) i cząsteczki amoniaku (NH3) wprowadzono roztwór zawierający kationy srebra (Ag+). Nie zaobserwowano jednak wytrącenia osadu, który świadczyłby o powstaniu chlorku srebra (AgCl). Wynika to z faktu, że dla jonów Ag+ reakcją uprzywilejowaną w stosunku do reakcji tworzenia AgCl jest reakcja tworzenia jonu kompleksowego o liczbie koordynacyjnej 2, w którym rolę ligandów pełnią cząsteczki amoniaku.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji prowadzącej do powstania opisanego jonu kompleksowego.