DWMED

Fotografia 1. ilustruje pewien związek chemiczny X zawierający około 26,5% masowych potasu oraz tlen i pierwiastek bloku d. W stanie podstawowym atomu tego pierwiastka wszystkie elektrony walencyjne są niesparowane. Opisaną substancję wprowadzono do zlewki zawierającej wodę destylowaną i całkowicie rozpuszczono. Z uzyskanej mieszaniny pobrano następnie po 2 ml próbek i umieszczono w trzech probówkach. Do naczyń tych w sposób losowy oraz w nadmiarze wprowadzono roztwory – KOH, H₂SO₄ oraz wodę destylowaną. Efekt końcowy tego doświadczenia przedstawiają fotografie 2.­–4.

Wodny roztwór widoczny na fotografii 3. można uzyskać w wyniku opisanego doświadczenia lub w reakcji nadmiaru jednego z odczynników:

woda, roztwór KOH, roztwór H₂SO₄

z substancją Y widoczną na fotografii poniżej. Stosunek molowy pierwiastków budujących związek chemiczny Y wynosi 1:3.

Napisz w formie jonowej skróconej równania dwóch opisanych reakcji chemicznych, których przebieg prowadzi do uzyskania roztworu widocznego na fotografii 3.

Fotografia 1. ilustruje pewien związek chemiczny X zawierający około 26,5% masowych potasu oraz tlen i pierwiastek bloku d. W stanie podstawowym atomu tego pierwiastka wszystkie elektrony walencyjne są niesparowane. Opisaną substancję wprowadzono do zlewki zawierającej wodę destylowaną i całkowicie rozpuszczono. Z uzyskanej mieszaniny pobrano następnie po 2 ml próbek i umieszczono w trzech probówkach. Do naczyń tych w sposób losowy oraz w nadmiarze wprowadzono roztwory – KOH, H₂SO₄ oraz wodę destylowaną. Efekt końcowy tego doświadczenia przedstawiają fotografie 2.­–4.

Do zawartości jednej z probówek widocznych na fotografiach 2.–4. wprowadzono wodny roztwór pewnego związku chemicznego. Standardowy potencjał redukcji  półogniwa, w którym związek ten stanowi formę zredukowaną wynosi 0,695 V. Zamieszczona poniżej fotografia została wykonana w trakcie przebiegu opisanej reakcji chemicznej.

Podkreśl wzór sumaryczny cząsteczek powstałej substancji opuszczających środowisko reakcji w postaci gazu.

Fotografia 1. ilustruje pewien związek chemiczny X zawierający około 26,5% masowych potasu oraz tlen i pierwiastek bloku d. W stanie podstawowym atomu tego pierwiastka wszystkie elektrony walencyjne są niesparowane. Opisaną substancję wprowadzono do zlewki zawierającej wodę destylowaną i całkowicie rozpuszczono. Z uzyskanej mieszaniny pobrano następnie po 2 ml próbek i umieszczono w trzech probówkach. Do naczyń tych w sposób losowy oraz w nadmiarze wprowadzono roztwory – KOH, H₂SO₄ oraz wodę destylowaną. Efekt końcowy tego doświadczenia przedstawiają fotografie 2.­–4.

Do zawartości jednej z probówek widocznych na fotografiach 2.–4. wprowadzono wodny roztwór pewnego związku chemicznego. Standardowy potencjał redukcji  półogniwa, w którym związek ten stanowi formę zredukowaną wynosi 0,695 V. Zamieszczona poniżej fotografia została wykonana w trakcie przebiegu opisanej reakcji chemicznej.

Napisz stosując symbole podpowłok pełną konfigurację elektronową powstającego jonu, którego obecność przyczynia się do zmiany zabarwienia roztworu na widoczny kolor.

Fotografia 1. ilustruje pewien związek chemiczny X zawierający około 26,5% masowych potasu oraz tlen i pierwiastek bloku d. W stanie podstawowym atomu tego pierwiastka wszystkie elektrony walencyjne są niesparowane. Opisaną substancję wprowadzono do zlewki zawierającej wodę destylowaną i całkowicie rozpuszczono. Z uzyskanej mieszaniny pobrano następnie po 2 ml próbek i umieszczono w trzech probówkach. Do naczyń tych w sposób losowy oraz w nadmiarze wprowadzono roztwory – KOH, H₂SO₄ oraz wodę destylowaną. Efekt końcowy tego doświadczenia przedstawiają fotografie 2.­–4.

Do zawartości jednej z probówek widocznych na fotografiach 2.–4. wprowadzono wodny roztwór pewnego związku chemicznego. Standardowy potencjał redukcji  półogniwa, w którym związek ten stanowi formę zredukowaną wynosi 0,695 V. Zamieszczona poniżej fotografia została wykonana w trakcie przebiegu opisanej reakcji chemicznej.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej jaka przebiegła w probówce.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Fotografia 1. przedstawia tlenek chromu(III). Zawartość probówki 2. stanowi klarowny roztwór, w którym występują jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, natomiast w probówce 3. znajduje się zawiesina pewnego związku chromu.

Jeśli do zalkalizowanej zawartości probówki 2. wprowadzony zostanie nadtlenek wodoru, wówczas powstanie roztwór zawierający związek chemiczny, którego krystaliczną postać przedstawia  jedna z fotografii:

Wskaż fotografię (A, B lub C) przedstawiającą związek chemiczny, którego roztwór uzyskano w wyniku przebiegu opisanej reakcji chemicznej. Napisz jego wzór sumaryczny.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Fotografia 1. przedstawia tlenek chromu(III). Zawartość probówki 2. stanowi klarowny roztwór, w którym występują jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, natomiast w probówce 3. znajduje się zawiesina pewnego związku chromu.

Jeśli do zalkalizowanej zawartości probówki 2. wprowadzony zostanie nadtlenek wodoru, wówczas powstanie roztwór zawierający związek chemiczny, którego krystaliczną postać przedstawia  jedna z fotografii:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła. Współczynniki stechiometryczne uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Fotografia 1. przedstawia tlenek chromu(III). Zawartość probówki 2. stanowi klarowny roztwór, w którym występują jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, natomiast w probówce 3. znajduje się zawiesina pewnego związku chromu.

Związek przedstawiony na 1. fotografii wprowadzono do niewielkiego nadmiaru roztworu kwasu siarkowego(VI). Uzyskano wówczas mieszaninę przedstawioną na jednaj z fotografii (A, B, C lub D).

Wskaż oznaczenie literowe właściwej fotografii. Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Fotografia 1. przedstawia tlenek chromu(III). Zawartość probówki 2. stanowi klarowny roztwór, w którym występują jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 6, natomiast w probówce 3. znajduje się zawiesina pewnego związku chromu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg doprowadził do uzyskania zawartości widocznej na 3. fotografii. Wyjaśnij, dlaczego opisanej przemiany nie można nazwać reakcją redoks.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Substancja znajdująca się w 1. probówce jest pięciowodnym hydratem pochodzącym od mocnego, dwuprotonowego kwasu i zawiera 25,6% masowych kationów X²⁺. Związek chemiczny w 2. probówce jest solą bezwodną, zawierającą 40% masowych takich samych kationów metalu co hydrat. Konfiguracja elektronowa drobin X²⁺ w stanie podstawowym może być przedstawiona w postaci [Ar] 3d⁹.

Napisz wzory sumaryczne ciał stałych znajdujących się w probówkach 1. oraz 2.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Substancja znajdująca się w 1. probówce jest pięciowodnym hydratem pochodzącym od mocnego, dwuprotonowego kwasu i zawiera 25,6% masowych kationów X²⁺. Związek chemiczny w 2. probówce jest solą bezwodną, zawierającą 40% masowych takich samych kationów metalu co hydrat. Konfiguracja elektronowa drobin X²⁺ w stanie podstawowym może być przedstawiona w postaci [Ar] 3d⁹.

Roztwór w probówce 3. zawdzięcza swą barwę obecności jonów kompleksowych o liczbie koordynacyjnej 6, w których jonem centralnym są drobiny X²⁺, a cząsteczki wody – ligandami.

Napisz wzór sumaryczny opisanych akwakompleksów.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Substancja znajdująca się w 1. probówce jest pięciowodnym hydratem pochodzącym od mocnego, dwuprotonowego kwasu i zawiera 25,6% masowych kationów X²⁺. Związek chemiczny w 2. probówce jest solą bezwodną, zawierającą 40% masowych takich samych kationów metalu co hydrat. Konfiguracja elektronowa drobin X²⁺ w stanie podstawowym może być przedstawiona w postaci [Ar] 3d⁹.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne.

Etap I.: do zawartości probówki 3. wprowadzono zasadę sodową.

Etap II.: uzyskaną mieszaninę poreakcyjną ogrzano w płomieniu palnika gazowego. Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość naczyń po wykonaniu opisanych czynności.

Napisz wzory sumaryczne substancji chemicznych stanowiących widoczne na fotografiach A oraz B osady.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

Substancja znajdująca się w 1. probówce jest pięciowodnym hydratem pochodzącym od mocnego, dwuprotonowego kwasu i zawiera 25,6% masowych kationów X²⁺. Związek chemiczny w 2. probówce jest solą bezwodną, zawierającą 40% masowych takich samych kationów metalu co hydrat. Konfiguracja elektronowa drobin X²⁺ w stanie podstawowym może być przedstawiona w postaci [Ar] 3d⁹.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne.

Etap I.: do zawartości probówki 3. wprowadzono zasadę sodową.

Etap II.: uzyskaną mieszaninę poreakcyjną ogrzano w płomieniu palnika gazowego. Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość naczyń po wykonaniu opisanych czynności.

Jedna z fotografii poniżej przedstawia metal, który podczas ogrzewania w odpowiednich warunkach pokrywa się warstwą ciała stałego, jakie widoczne jest na fotografii A.

Pod fotografią właściwego metalu wpisz jego nazwę lub symbol chemiczny.

Do wodnego roztworu azotanu(V) srebra wprowadzono wodny roztwór pewnego związku chemicznego spośród

CuSO₄, NH₃, NaCl, KMnO₄.

Uzyskano wówczas mieszaninę widoczną na zamieszczonej fotografii.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, której przebieg doprowadził do powstania widocznej mieszaniny.

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian jakie można wykonać, w celu otrzymania odczynnika Tollensa – roztworu o odczynie zasadowym, zawierającego między innymi jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 2, w których jonem centralnym jest kation srebra(I), a ligandami cząsteczki amoniaku.

Postępując według opisanego schematu, w pierwszym etapie doświadczenia powstaje tlenek X, w  którym srebro ma taki sam stopień utlenienia jak w wyjściowym substracie reakcji.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej przebiegającej w 1. etapie, jeśli jako drugi z substratów zastosowano zasadę sodową.

Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian jakie można wykonać, w celu otrzymania odczynnika Tollensa – roztworu o odczynie zasadowym, zawierającego między innymi jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 2, w których jonem centralnym jest kation srebra(I), a ligandami cząsteczki amoniaku.

Postępując według opisanego schematu, w pierwszym etapie doświadczenia powstaje tlenek X, w  którym srebro ma taki sam stopień utlenienia jak w wyjściowym substracie reakcji.

Napisz jonowe równanie reakcji chemicznej przebiegającej w 2. etapie doświadczenia, w którym bierze udział woda amoniakalna.