DWMED

Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: K_a·K_b = K_w. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość K_a jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast K_b to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (K_w) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

W kolbie miarowej o pojemności 500 cm³, w temperaturze 25 ^OC znajdował się roztwór octanu sodu o pH = 9 i nieznanym stężeniu molowym.

Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodu. Wynik podaj w mg·ml^–1 z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: K_a·K_b = K_w. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość K_a jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast K_b to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (K_w) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

Zmieszano po 25 cm³ 0,5-molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego.

Oblicz wartość pH uzyskanego w temperaturze 25 ⁰C roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja: K_a·K_b = K_w. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość K_a jest wówczas stałą równowagi dysocjacji kwasu Brønsteda, natomiast K_b to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Brønsteda. Stała równowagi autodysocjacji wody (K_w) w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

W kolbie miarowej o pojemności 300 cm³ umieszczono 5,35 g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”.

Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temperaturze 25 ⁰C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

W trzech probówkach umieszczono kolejno po 5 cm³ wodnych roztworów związków chemicznych o stężeniach:

Ba(OH)₂ 2·10^–4 mol·dm^–3, HClO₂ 2·10^–2 mol·dm^–3 oraz HClO 2·10^–4 mol·dm^–3.

Która ze sprzężonych zasad Brønsteda  ClO₂^–, czy ClO^– jest mocniejsza? Uzasadnij swoją odpowiedź.

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3. Zanurzony w wodzie amoniakalnej żółty papierek wskaźnikowy zmienia swoją barwę.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu, w wyniku którego powstają drobiny, jakich obecność przyczynia się do zmiany zabarwienia papierka wskaźnikowego, a następnie podaj nazwę tych drobin.

W pewnej temperaturze rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi około 90 mg na 100 g wody.

Oblicz, przy jakiej minimalnej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

W tabeli poniżej przedstawiono równania kilku reakcji chemicznych.

W puste pola wpisz wzory tych cząsteczek lub jonów stanowiących substraty opisanych przemian, które pełnią w nich rolę kwasów i zasad w teorii Lewisa.

Zgodnie z elektronową teorią kwasów i zasad Lewisa, kwasem jest drobina zdolna do przyłączenia pary elektronowej, a zasadą jest wówczas donor takiej pary.

Na skutek reakcji biegnącej między cząsteczką wody a anionem tlenkowym, podczas działania wodą na tlenek litowca dochodzi do zniszczenia sieci krystalicznej tlenku.

Stosując wzory elektronowe odpowiednich cząsteczek oraz jonów napisz równanie opisanej reakcji chemicznej. Wskaż wzór sumaryczny drobiny, która pełnij w tej przemianie rolę kwasu oraz drobiny będącej zasadą Lewisa.