DWMED

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz, jaką masę opisanego hydratu oraz 15% roztworu siarczanu(VI) magnezu należy zmieszać, aby w temperaturze 20 ^oC uzyskać 845 g nasyconego roztworu MgSO₄?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz, jaką masę opisanego hydratu oraz wody destylowanej należy zmieszać, aby w temperaturze 20 ^oC uzyskać 244 g nasyconego roztworu MgSO₄?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność sześciowodnego chlorku żelaza(III) ma wartość 395 g/ 100g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W zlewce z wodą destylowaną rozpuszczono taką ilość opisanego hydratu chlorku żelaza(III), że uzyskano 25 g nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu soli bezwodnej. Następnie w kolbie miarowej o pojemności 50 cm³ umieszczono 10 g opisanego roztworu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”, a do pozostałej w zlewce substancji dodano 100 cm³ wody destylowanej.

Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w docelowym roztworze, jaki znajdował się w kolbie miarowej. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność sześciowodnego chlorku żelaza(III) ma wartość 395 g/ 100g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W zlewce z wodą destylowaną rozpuszczono taką ilość opisanego hydratu chlorku żelaza(III), że uzyskano 25 g nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu soli bezwodnej. Następnie w kolbie miarowej o pojemności 50 cm³ umieszczono 10 g opisanego roztworu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”, a do pozostałej w zlewce substancji dodano 100 cm³ wody destylowanej.

Oblicz, jaki procent masy znajdującego się w zlewce docelowego roztworu stanowiły jony żelaza(III)? Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Hydrat o wzorze CuSO₄·5H₂O w temperaturze 40 ^oC ma rozpuszczalność 53,2 g/100 g wody. Przygotowano 200 g nasyconego w 40 ^oC roztworu soli bezwodnej. Po pewnym czasie stwierdzono, że w opisanych warunkach temperaturowych masa zawartości naczynia zmalała o 10 g, a na jego dnie pojawiły się kryształki opisanego hydratu, które odsączono.

Oblicz masę roztworu pozostałego po odsączeniu wykrystalizowanego hydratu.

W temperaturze 20 ^oC wyrażona w g/100 g wody rozpuszczalność pewnego hydratu jodku sodu oraz soli bezwodnej wynoszą odpowiednio 383 g oraz 177,4 g. W tej samej temperaturze nasycone roztwory wodne uzyskane w wyniku rozpuszczenia hydratu lub jego soli bezwodnej charakteryzują się identyczną wartością stężenia procentowego.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013 oraz R. Szczypiński, Projektowanie doświadczeń chemicznych. Dla maturzystów i nie tylko, Warszawa 2019.

Wykonując niezbędne obliczenia ustal wzór sumaryczny opisanego w informacji wprowadzającej hydratu jodku sodu.

W temperaturze 25 ⁰C iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ma wartość 7,94∙10⁻¹², a węglanu wapnia 3,31∙10^–9.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz minimalną objętość wody destylowanej, jaką należałoby dodać do 100 cm³ nasyconego w temperaturze 25 ⁰C roztworu wodorotlenku magnezu, aby możliwe było rozpuszczenie dodatkowej porcji tego związku chemicznego o masie 5,8 mg. Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności.

W temperaturze 25 ⁰C iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ma wartość 7,94∙10⁻¹², a węglanu wapnia 3,31∙10^–9.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz rozpuszczalność wodorotlenku magnezu w temperaturze 25 ⁰C, w roztworze o wartości pH równej 12. Wynik podaj w μg/dm³ (mikrogramach na decymetr sześcienny roztworu), z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Uzasadnij (wykonując stosowne obliczenia), czy strąci się osad węglanu baru, jeśli w temperaturze 25 ⁰C zmieszamy ze sobą 10 cm³ 0,001-molowego roztworu chlorku baru z 15 cm³ 0,002-molowego roztworu węglanu potasu?

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz masę fluorku baru, jaką można rozpuścić w 100 cm³ roztworu azotanu(V) baru o stężeniu równym 0,005 mol∙dm^–3 w temperaturze 25 ⁰C. Wynik podaj w miligramach, z dokładnością do cyfry jedności.

Iloczyn rozpuszczalności jest wielkością opisującą równowagę dynamiczną, jaka ustala się między osadem substancji trudno rozpuszczalnej, a jej nasyconym roztworem. W tabeli zebrano dane na temat wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli baru w temperaturze 25 ⁰C.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz liczbę jonów pochodzących z dysocjacji siarczanu(VI) baru, jakie znajdują się w 500 cm³ nasyconego w temperaturze 25 ⁰C wodnego roztworu tej soli.

Wartości iloczynów rozpuszczalności trzech soli w temperaturze 25 ⁰C wynoszą odpowiednio:

Kso BaSO₄ = 1,1·10^–10

Kso CaSO₄ = 3,16·10^–5

Kso Ag₂SO₄ = 1,45·10^–5

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

Do uzyskanej mieszaniny dodawano kroplami stężony roztwór kwasu siarkowego(VI). Określ, w jakiej kolejności będą wytrącały się osady? Uzasadnij swoje stanowisko.

W temperaturze 25 ⁰C iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ma wartość 7,94∙10⁻¹², a węglanu wapnia 3,31∙10^–9.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz, jaką objętość 0,05-molowego roztworu wodorotlenku potasu należy dodać do 220 cm³ nasyconego w 25 ⁰C roztworu wodorotlenku magnezu, aby rozpuszczalność Mg(OH)₂ zmalała 20-krotnie? Wynik podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Zakładając, że ubytek wody powstały na skutek jej parowania został uzupełniony do ilości wyjściowej, podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, by powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 25 ⁰C do zlewki zawierającej 250 cm³ wody destylowanej wprowadzono 30 g siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności (K_so) w opisanych warunkach ma wartość 3,16∙10^–5. Zawartość naczynia zamieszano bagietką i odstawiono na kilka godzin utrzymując podaną wyżej temperaturę. W ten sposób uzyskano układ, którego schemat ilustruje rysunek poniżej. Literami A i B oznaczono pewne jego składniki.

Opisaną w informacji wprowadzającej zawartość zlewki przesączono. Do przesączu dodano pewną ilość wodnego roztworu chlorku wapnia i zaobserwowano objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej. Napisz, co zaobserwowano w wyniku przeprowadzonego w temperaturze 25 ⁰C doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej.