DWMED

Do 0,4 dm³ wody destylowanej wprowadzono glicynę i w temperaturze 40 ^oC uzyskano 532,8 g nasyconego roztworu aminokwasu.

Oblicz rozpuszczalność glicyny w opisanych warunkach. Wynik podaj w g/100 g wody z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Rozpuszczalność chlorku sodu w temperaturze 80 ^oC wynosi 38 g/100 g wody.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego w tej temperaturze roztworu podanej soli. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W temperaturze 40 ^oC nasycony wodny roztwór azotanu(V) sodu ma stężenie 51%.

Oblicz rozpuszczalność (g/100 g wody) tej soli w podanych warunkach. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W temperaturze 80 ^oC rozpuszczalność bezwodnego chlorku potasu wynosi 51,2 g/100 g wody. Z 300 g nasyconego w tej temperaturze roztworu odparowano 25 g wody, a powstały osad odsączono.

Oblicz, jaki procent masy wyjściowego roztworu stanowił przesącz, jeśli wiadomo, że wykrystalizowana sól nie była hydratem?

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Przygotowano nasycony w temperaturze 24 ⁰C roztwór kwasu solnego o masie 68 g.

Oblicz, jaką objętość 2,3-molowego roztworu wodorotlenku potasu należy użyć, w celu zobojętnienia podanego roztworu kwasu solnego? Wynik podaj w centymetrach sześciennych, stosując przybliżenie do pierwszego miejsca po przecinku.

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W temperaturze równej 36 ⁰C przygotowano mieszaninę złożoną z 35 g azotanu(V) ołowiu(II) oraz 40 g wody destylowanej.

Oblicz, ile cm³ wody należałoby dodatkowo wprowadzić do tej mieszaniny, aby w podanej temperaturze uzyskać roztwór nasycony?

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W temperaturze 25 ⁰C przygotowano 250 gramów 25-procentowego roztworu azotanu(V) ołowiu(II).

Oblicz, jaką masę soli należy wprowadzić do tego roztworu, aby po jej rozpuszczeniu, w temperaturze 25 ⁰C uzyskać roztwór nasycony?

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W temperaturze równej 42 ⁰C sporządzono 300 g nasyconego roztworu azotanu(V) ołowiu(II).

Oblicz, jaka masa soli wykrystalizuje po ochłodzeniu tego roztworu o 20 ⁰C? Określ, czy proces ten jest reakcją chemiczną, czy zjawiskiem fizycznym – uzasadnij swoją odpowiedź.

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Do 100 g nasyconego w temperaturze 20 ⁰C roztworu Pb(NO₃)₂ dosypano 10 g czystej soli.

Oblicz, o ile stopni Celsjusza należy podnieść temperaturę, aby uzyskać układ jednofazowy? Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W temperaturze 25 ⁰C przygotowano 80 g wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II), przy czym w roztworze tym stosunek wagowy soli do rozpuszczalnika wynosił 1:2.

Określ, czy uzyskano roztwór nasycony, czy nienasycony? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 20 ⁰C rozpuszczalność siarczanu(VI) sodu wynosi 19,1 g/100 g wody. 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 30% i gęstości 1,22 g/cm³ poddano reakcji z taką ilością 10% roztworu wodorotlenku sodu, że nastąpiło całkowite zobojętnienie kwasu.

Oblicz, jaką ilość wody należy odparować z uzyskanego w wyniku zobojętnienia kwasu siarkowego(VI) roztworu, aby otrzymać nasycony w tej temperaturze roztwór soli? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Nasycony w temperaturze 20 ^oC wodny roztwór chlorku żelaza(II) ma stężenie równe 38,5%.

Oblicz (wyrażoną w g/100 g wody) rozpuszczalność hydratu o wzorze sumarycznym FeCl₂∙4H₂O użytego do sporządzenia opisanego nasyconego roztworu chlorku żelaza(II). Wynik podaj z dokładnością do całkowitej liczby gramów.

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz rozpuszczalność bezwodnego siarczanu(VI) magnezu w temperaturze 20 ^oC. Wynik podaj w g/ 100 g wody, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu siarczanu(VI) magnezu. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.