DWMED

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

Oblicz, jaka minimalna objętość (cm³) 63% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości 1,38 g·cm^–3 powinna zostać użyta, w celu całkowitego przereagowania ze składnikami minerału o podanym w informacji wstępnej składzie? Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Oblicz procentowy skład wagowy uzyskanego w pierwszym etapie doświadczenia osadu soli srebra. Wyniki podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Oblicz stężenie molowe jonów sodu w każdej z próbek uzyskanych w drugim etapie eksperymentu. Wynik podaj w mmol∙dm^-3 z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne:

Etap I:   W kolbie stożkowej umieszczono 100 cm³ wodnego roztworu bromku sodu o stężeniu 0,1 mol∙dm^-3 oraz 0,15-molowy wodny roztwór jodku sodu o objętości 200 cm³. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzono następnie 400 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,125 mol∙dm^-3. W układzie przebiegły reakcje chemiczne:

NaBr + AgNO₃ ⟶  AgBr + NaNO₃ oraz NaI + AgNO₃ ⟶  AgI + NaNO₃

Etap II: Powstały osad odsączono, przemyto i wysuszono. Do przesączu dodano taką ilość wody destylowanej, że uzyskano 1,2 dm³ roztworu. Roztwór ten rozdzielono na trzy próbki o takiej samej objętości i umieszczono w trzech zlewkach.

Z jednej ze zlewek zawierających roztwór uzyskany po przeprowadzeniu drugiego etapu doświadczenia odparowano wodę. Oblicz masę stałej pozostałości.

W pewnej objętości wody destylowanej rozpuszczono próbkę wodorotlenku sodu, w której zanieczyszczenia w postaci węglanu sodu stanowiły 4% masy. W ten sposób uzyskano 200 g roztworu o zawartości wodorotlenku sodu równej 12% wagowych.

Oblicz objętość 16% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,07 g/cm³ niezbędną do zobojętnienia przygotowanego roztworu, który opisano w informacji wprowadzającej. Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych, z dokładnością do cyfry jedności.

W pewnej objętości wody destylowanej rozpuszczono próbkę wodorotlenku sodu, w której zanieczyszczenia w postaci węglanu sodu stanowiły 4% masy. W ten sposób uzyskano 200 g roztworu o zawartości wodorotlenku sodu równej 12% wagowych.

Oblicz objętość wody destylowanej (d = 1 g/cm³) oraz masę próbki użytej do przygotowania roztworu o podanej w informacji wprowadzającej zawartości wodorotlenku.

Mleko jest układem stanowiącym mieszaninę różnych substancji chemicznych, a jego gęstość wynosi zwykle 1,03 g/cm³. Za nieco słodki smak odpowiada obecność znajdującej się w nim laktozy – dwucukru o wzorze sumarycznym C₁₂H₂₂O₁₁, który w mleku krowim stanowi około 4,6% masy. W sprzyjających warunkach, w obecności odpowiednich bakterii laktoza zostaje przekształcona w kwas mlekowy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⟶ 4C₃H₆O₃

Oblicz stężenie procentowe kwasu mlekowego w kwaśnym mleku uzyskanym w wyniku fermentacji laktozy zawartej w 1 litrze mleka krowiego, jeśli wydajność tego procesu wynosi 65%. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Jednym z płynów infuzyjnych jest wodny roztwór glukozy o stężeniu 50 mg·ml^–1, dostępny w butelkach o pojemności 0,5 dm³. W sprzyjających warunkach cukier ten ulega fermentacji alkoholowej zgodnie z równaniem:

C₆H₁₂O₆ ⟶ 2C₂H₅OH + 2CO₂↑

Oblicz, jakie stężenie molowe mógłby osiągnąć powstały w wyniku fermentacji glukozy roztwór etanolu, jeśli wydajność takiego procesu wyniosłaby 36%?

100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 30% i gęstości 1,22 g·cm^–3 poddano reakcji z taką ilością 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu, że nastąpiło całkowite zobojętnienie kwasu.

Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu soli. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W tabeli zebrano dane na temat rozpuszczalności w wodzie amoniaku i tlenku węgla(IV) pod ciśnieniem równym 1013 hPa w różnych temperaturach.

Wyjaśnij, dlaczego jeden z wymienionych gazów jest lepiej rozpuszczalny w wodzie od drugiego z nich?

W tabeli zebrano dane na temat rozpuszczalności w wodzie amoniaku i tlenku węgla(IV) pod ciśnieniem równym 1013 hPa w różnych temperaturach.

Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących rozpuszczalności amoniaku oraz tlenku węgla(IV) wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) amonu ma wartość 75,2 g/100 g wody.

Oblicz z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku, ile moli tej soli można rozpuścić w 1 dm³ wody w opisanych warunkach?

Do 80 g wody destylowanej wprowadzono 8,8 g bezwodnego siarczanu(VI) potasu. Zawartość naczynia dokładnie wymieszano uzyskując nasycony w temperaturze 20 ^oC roztwór soli.

Oblicz rozpuszczalność siarczanu(VI) potasu w podanych warunkach. Wynik wyraź w gramach na 100 g wody z dokładnością do cyfry jedności.

Nasycony w temperaturze 20 ^oC roztwór dwuchromianu(VI) potasu ma masę 56,1 g i zawiera 6,1 g substancji rozpuszczonej.

Oblicz z dokładnością do trzech cyfr znaczących rozpuszczalność (g/100 g wody) dwuchromianu(VI) potasu w podanej temperaturze.

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność mocznika wynosi 108 g/100 g wody destylowanej.

Oblicz, jaką masę wody zawierają 52 g nasyconego w podanej temperaturze wodnego roztworu mocznika?